Cómo encontrar el pH de una solución de amoniaco

Cuando se agrega una base fuerte al agua , cada molécula base atrae a un protón ( H + ) de cada molécula de agua ( H2O ) , dejando de hidróxido ( OH- ) . La base de amoníaco ( NH3 ) y agua ( H2O ) , por ejemplo , se convierten en NH4 + y OH . Los químicos expresan la tendencia de una base para hacer esto como base de la constante de disociación (Kb ) de la base . Cuanto mayor sea el valor de Kb de una base , más alcalina o básica , la base es . El amoniaco tiene un Kb de 1,8 x 10 ^ -5 . Conocer la Kb de amoníaco le ayudará a encontrar el pH de una solution.Things amoníaco que necesitará
Lápiz
Papel
Calculadora científica
Mostrar Más instrucciones Matemáticas 1

Escribir la constante base de disociación ( Kb ) de amoniaco . Por ejemplo , escribir, & quot ; Kb = 1,8 x 10 ^ -5 & quot ; .
2

Escribir la concentración en moles por litro ( M ) de un laboratorio o solución de amoníaco comercial. La concentración de una solución de amoníaco de laboratorio o comercial es 14,8 moles por litro . Por ejemplo , escribir & quot ; 14,8 M. & quot ;
3

Encontrar el producto de la Kb de amoníaco y la concentración en moles por litro que ha escrito utilizando una calculadora científica . Por ejemplo , 1,8 x 10 ^ -5 x 14.8 = 2.664 x 10 ^ -4 .
4

Toma la raíz cuadrada de su respuesta usando la calculadora. Por ejemplo , ( 2.664 x 10 ^ -4 ) ^ - . Media = 0.016321
5

Tomar el logaritmo negativo de la respuesta utilizando la calculadora. Por ejemplo , log (0.016321) = 1.7872
6

Reste su respuesta de 14 , por ejemplo , 14 - . 1.7872 = 12.2128 . El pH de la solución de amoníaco es de aproximadamente 12,2 , que es fuertemente básico .