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carbono puro en diferentes formas. Alótropos son tipos de carbono puro que difieren en la forma en que los átomos están dispuestos . El grafito y el diamante son dos alótropos de carbono con diferentes densidades. La densidad de grafito oscila entre 1,9 y 2,3 gramos por centímetro cúbico . El rango de la densidad del diamante es 3,5 a 3,53 gramos por centímetro cúbico.
Estructura Grafito
Los átomos del grafito están dispuestos en un patrón cristalino. Moléculas de grafito se componen de hojas en capas de átomos . Los enlaces covalentes poseen los átomos en cada hoja juntos en un arreglo hexagonal . Cada anillo de seis átomos de carbono se une a sus tres vecinos más cercanos. Der Waals Van débiles , en lugar de los enlaces químicos , tienen las capas juntas.
Diamond Estructura
diamantes son también estructuras cristalinas . Los átomos de moléculas de diamantes están dispuestos en una forma tetraédrica . Cada átomo de carbono está unido a sus cuatro vecinos más cercanos . El ángulo de estos bonos es de 109 grados. Cuando cuatro átomos están unidos en este ángulo que forman un tetraedro . Estas moléculas en forma de tetraedros comparten lazos entrelazados dan diamantes mayor densidad que el grafito .
De alta presión
grafito es más estable que los diamantes bajo presión atmosférica normal , en parte, porque el carbono los átomos están unidos doble y uniformemente espaciados . Cuando se aplica alta presión a grafito , diamante puede formar debido a que es más estable a alta presión que el grafito . La alta presión comprime los átomos en el grafito y los empuja más estrechamente. En condiciones de alta presión de los átomos de carbono a obtener estabilidad mediante la reordenación en la estructura tetraédrica del diamante. A medida que los átomos se juntan , la sustancia aumenta su masa por relación de volumen y se vuelve más densa.