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Isótopos Estables
Cuando se forma un átomo como un isótopo, el número de neutrones que ha afecta a la cantidad de masa que tiene y por lo tanto puede alterar las propiedades del elemento . Los isótopos de un átomo pueden ser más o menos abundante que la forma normal de un átomo. Los isótopos estables se describen como estables debido a que su composición atómica es menos probable que se descomponen en la forma isótopos radiactivos son propensos a hacer.
Isótopos radiactivos
Hay algunos elementos que forman ambos isótopos estables y radiactivos . Estos isótopos son propensos a liberar partículas gamma , y que " descomposición " a una velocidad medible . Tasa de desintegración radiactiva es una propiedad de los isótopos radiactivos tienen en que se descomponen a un ritmo constante durante un periodo de tiempo predecible . Esta propiedad es útil para los científicos , ya que les permite a los artículos de la fecha , tales como rocas, huesos y fragmentos de cerámica de las primeras civilizaciones o eventos geológicos para determinar su edad geológica .
Proporciones de isótopos
procesos biológicos parecen formar algunos elementos , como el carbono y el azufre , en isótopos . Mediante la medición de la relación de un isótopo en una muestra de un elemento mediante una técnica llamada spectronomy masa , los científicos pueden determinar la relación isotópica si los minerales en la muestra pueden haber sido una vez parte de un organismo vivo. Por ejemplo , si un científico analiza una muestra de carbono , se encontraría que parte de la muestra de carbono se compone de carbono normal y parte de la muestra contiene el isótopo de carbono de carbono - 13 . El científico sería escribir los resultados en la forma de una proporción . Si la muestra contiene el 25 por ciento del carbono -13 y el 75 por ciento de carbono , la relación se escribiría 01:04 .