Diferencias entre iónico y covalente Ecuaciones

Uno de los hechos fundamentales sobre el mundo real lentamente reconstruido juntos a través de los esfuerzos de miles de personas en los últimos siglos - es que hay un mundo invisible de los componentes demasiado pequeños para ver que componen el mundo familiar sabemos. Muchos fenómenos aparentemente mágicas , como la congelación del agua , la quema de madera , el magnetismo y la electricidad estática sólo se pueden explicar en términos de este mundo invisible . Átomos

átomos están compuestos de un núcleo central llamada núcleo que está a su vez compuesto por protones cargados positivamente y las neuronas de carga neutra . En órbitas alrededor del núcleo están los electrones cargados negativamente . El núcleo es relativamente estable y es el comportamiento de los electrones que determina cómo los átomos se unen para formar moléculas o cristales . Los electrones se pueda tirar por otros átomos , o empujados lejos por diferentes formas de energía , como la luz , el magnetismo , la electricidad o el calor.
Moléculas y cristales

Átomos menudo unir a otros átomos para crear estructuras más grandes. Esta unión puede ser relativamente permanente como los bonos subsisten objetos sólidos - la mayoría de las cosas que vemos en el mundo. Una unión más débil está involucrado en líquidos , que permanecen juntos , siempre y cuando una sustancia se limita , pero cae rápidamente aparte debido al efecto de la gravedad o de calor . Una gran cantidad de efectos son creados por el hecho de que los electrones organizan en conchas. Si la capa exterior es completa , el átomo no tiende a unirse con otros átomos . Si hay uno o dos electrones más allá de la última capa completa , estos electrones son fáciles de perder. Si el depósito está casi completo , el átomo parece deseoso de combinarse con otros átomos .

Enlaces covalentes

Si la capa exterior de un átomo es casi completa y la capa exterior de otro átomo tiene sólo un electrón , los átomos pueden compartir el electrón o electrones de una manera que hace que parezca que la capa exterior de ambos electrones son completa . Esta capa exterior se llama la capa de valencia , por lo que este tipo de intercambio se llama un enlace covalente . Compartiendo electrones mantiene los átomos juntos. Ellos pueden ser separados , pero se necesita una gran cantidad de energía

enlaces iónicos

Si la electronegatividad - . Qué tan fuertemente un átomo atrae o retiene los electrones - de uno átomo es mucho más fuerte que otro átomo , los átomos no comparten electrones , un átomo toma un electrón lejos de la otra para hacer las conchas completa . Esto significa que un átomo tiene más electrones que protones y el otro átomo tiene menos electrones que protones . Esto hace que un átomo positivo y el otro negativo. Los átomos son atraídos el uno al otro , pero la fuerza de la atracción es menor que con la unión covalente . Este es el enlace iónico y es característico de los cristales.