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empezar a escribir una ecuación química mediante la identificación de los reactivos - las cosas que reaccionan - y los productos - las cosas que se producen. Por ejemplo , el gas natural se quema en presencia de oxígeno para producir dióxido de carbono y vapor de agua . Esta reacción también produce calor , pero que no es parte de la ecuación química . En palabras, este es el gas natural + oxígeno -> dióxido de carbono + vapor de agua. En símbolos químicos sería CH4 + O2 -> CO2 + H2O . El oxígeno está escrito O2 porque los átomos de oxígeno siempre unen entre sí de dos en dos , por lo que todos los suministros de oxígeno son moléculas de O2.
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equilibrar la ecuación . CH4 + O2 -> CO2 + H2O es inexacta porque no hay el mismo número de los mismos átomos en cada lado de la flecha . El balance de átomos de carbono , pero hay más átomos de hidrógeno en el más átomos de oxígeno izquierda y a la derecha de la flecha . Podemos poner en un par de coeficientes que hará que la misma cantidad de cada tipo de átomos a la izquierda y derecha de la flecha . Esto hará que la descripción de la reacción más exacta , porque los átomos no se crean o se perdieron en la reacción . La fórmula CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O tiene el mismo número de átomos de cada elemento , por lo que se describe con más precisión la reacción . Una molécula de metano se combina con dos moléculas de oxígeno para producir una molécula de dióxido de carbono y dos moléculas de agua .
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utilizan símbolos adicionales para describir las reacciones con más precisión . El estado de las moléculas - sólido , líquido o gas - puede indicarse por letras entre paréntesis después de las moléculas. Una flecha hacia arriba se utiliza a veces para indicar que se forma un gas y una flecha hacia abajo se utiliza para indicar una forma sólida y cae al fondo de una solución.