Cómo calcular el rendimiento teórico de una reacción química

Los químicos usan ecuaciones de reacción para demostrar que los productos químicos reaccionan entre sí y también los productos resultantes. Estas ecuaciones también dan las proporciones relativas de átomos o moléculas que se combinan y que se forman . Si usted sabe la cantidad de reactivos de partida , puede utilizar las relaciones en una ecuación de reacción para calcular la cantidad de producto que debe conseguir si todo funciona a la perfección . Esta cantidad se conoce como el rendimiento teórico . En la práctica , es muy difícil obtener el rendimiento teórico de una reacción , pero esto sigue siendo un valor útil saber ya que se puede aplicar para averiguar cómo los is.Things reacción eficiente que necesitará
Calculadora
masas reaccionantes
reactivo /productos pesos moleculares de
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Escribir la ecuación de la reacción química . Puede obtenerlo en una fuente de referencia , tales como un manual de laboratorio de la escuela , o un libro de texto de química . Por ejemplo , la ecuación para la combustión de gas metano es ; CH4 + O2 -> CO2 + H2O y es posible que desee para encontrar el rendimiento teórico de dióxido de carbono ( CO2 ) si reaccionas CH4 16g y 54g O2 .
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Añadir coeficientes numéricos frente a los reactivos químicos o productos según sea necesario para equilibrar la ecuación. Esto significa que hay tantos átomos de cada elemento en el lado izquierdo , ya que hay en el lado derecho . El ejemplo ecuación no está equilibrada , ya que hay 4 H 2 O y a la izquierda y 2 y H 3 O a la derecha. Puede volver a escribir la ecuación como CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O para equilibrarlo .
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Calcule los moles de cada producto químico reactivo dividiendo la masa de cada reactivo por su peso molecular ( MW ) en gramos por mol. Un lunar es una unidad estándar de química cantidad igual a 6,02 x 10 ^ 23 átomos o moléculas . Usted puede encontrar los pesos moleculares en una fuente de referencia básica , como un libro de texto . Si tuvieras 16 g de CH4 ( MW 16 g /mol ) y 54 g de O2 ( 32 g /mol ) , que tendría 16/16 o 1 mol de CH4 y 54/32 o 1,69 moles de O2 .

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Encuentra el reactivo limitante en la reacción . Esta es la sustancia química reacción que se desarrollará en primer lugar como la reacción progresa y usted lo puede encontrar mediante la comparación de los moles de reactivos basados ​​en sus coeficientes numéricos . En el caso del ejemplo, tiene 1 mol de CH4 . Desde 1 mol de CH4 reacciona con 2 moles de O2 , necesita 2 moles de O2 para usar esto , pero sólo tiene 1,69 moles , por lo que O2 es el reactivo limitante y se ejecutará en primer lugar.
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multiplicar los moles de su reactivo limitante por la relación del coeficiente numérico del producto que se está calculando el rendimiento para el coeficiente numérico del reactivo limitante . Esto le da a los moles de producto que teóricamente pueden formar . Por ejemplo, tendría que multiplicar 1,69 moles de O2 por la relación de medio para obtener un rendimiento de 0,845 moles de CO2 .
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Multiplique el resultado de su último cálculo por el peso molecular del producto química para obtener el rendimiento teórico de la reacción en unidades de gramos de producto . En el caso del ejemplo , se calcularía 0,845 g tiempos de CO2 44 g /mol para obtener un rendimiento teórico de 37,2 g de CO2 .