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Si E es 0 - si no hay pares solitarios alrededor del átomo central, en otras palabras - el átomo estará en el centro de un tetraedro , con cada uno de los cuatro enlaces apuntando hacia una de las cuatro esquinas. Los ángulos entre dos bonos son iguales y cerca de 109.5 grados . Este es el arreglo más común para átomos de carbono en compuestos orgánicos . De los muchos ejemplos , el metano es probablemente el más popular
Balancín
Si E es 1 - . Si hay un par de electrones , es decir - - el átomo tiene una configuración atómica balancín. Dos de los bonos apuntan hacia arriba y hacia abajo; los otros dos forman un triángulo con el átomo central en el plano horizontal . El ángulo entre los enlaces verticales y las horizontales es ~ 90 grados; el ángulo entre los dos enlaces plano horizontal es un poco por debajo de 120 debido a la par solitario . Tetrafluoruro de azufre es un ejemplo.
Square Planar
Imagine que E es 2 y por lo tanto la fórmula es AB4E2 con dos pares de electrones y cuatro enlaces . En este caso , el compuesto tiene una configuración cuadrada plana atómica , con todos los cuatro enlaces que yacen en el mismo plano y un ángulo de 90 grados entre dos bonos. Tetrafluoruro de xenón es un ejemplo de esta geometría algo más inusual .
Consideraciones
Usted se encontrará con que no todos los compuestos con tres pares de electrones libres y cuatro enlaces , así que cero, uno y dos pares solitarios son las únicas posibilidades que usted necesita considerar para un compuesto AB4 . Para el par posibilidad de un electrón , recuerde que en RPECV , el par solitario se comporta como si repele las parejas de unión más fuerte de lo que se repelen entre sí . En consecuencia , el ángulo entre los dos enlaces va a ser menos de 120 grados , aunque no se puede utilizar RPECV para calcular el ángulo de enlace . Usted simplemente obtener una idea aproximada de lo que será.