¿Qué afecta a los Atributos de una molécula ?

Dos o más átomos unidos entre sí por enlaces covalentes forman una molécula. Los átomos individuales que lo componen y la disposición de estos átomos de determinar las propiedades físicas y químicas de la molécula. Entender por qué los átomos encajan en la disposición que hacen y las propiedades que resultan mentiras en el corazón de la fascinante disciplina de la química . Polaridad

Cuando un par de átomos está unido a través de un enlace químico covalente , son esencialmente comparten un par de electrones . Algunos átomos tienen más de una afinidad hacia los electrones que otros - una propiedad medida por electronegatividad del átomo . Si los dos átomos tienen electronegatividades similares , el enlace será no polar , pero si un átomo tiene una electronegatividad mayor , la fianza será polar. El agua es una molécula polar, debido a la electronegatividad del oxígeno es mucho mayor que la del hidrógeno . Un extremo de la molécula de agua es electrostáticamente positivo y el otro negativo. Los aceites se compone principalmente de bonos de hidrógeno - carbono , que son no polares , porque ambos tienen electronegatividades similares . Esto es por qué el aceite y el agua no se mezclan.
De fusión y de ebullición Puntos

Polaridad afecta puntos de fusión y de ebullición , al igual que el tamaño de la molécula . Las moléculas polares se atraen entre sí y por lo tanto tienden a tener puntos de ebullición y de fusión más altos . Hidrocarburos grandes son a menudo un gas a temperatura ambiente porque no se limita atracción entre las moléculas. Pero a medida que las moléculas de hidrocarburo se hacen más grandes , tienden a ser un líquido a temperatura ambiente. El punto de ebullición es más alto debido a que incluso las moléculas no polares tienen cierta atracción por el otro ( conocido como van der Waals atracción) , que aumentan a medida que las moléculas se hacen más grandes .
Reactividad química

Los átomos que componen una molécula dictará sus reacciones con otras moléculas . Por ejemplo, una molécula que contiene carbono e hidrógeno lo más probable , bajo las condiciones adecuadas , se combinan con el oxígeno para formar dióxido de carbono y agua. Una molécula que contiene átomos de carbono unidos a doble puede romper uno de esos bonos para combinar con los dos átomos de hidrógeno en una molécula de hidrógeno . Conocer la estructura de una molécula permite a los científicos hacer predicciones sobre su potencial de reactividad con otras moléculas , pero el alcance y la velocidad de las reacciones se cuantifican en última instancia, mediante la experimentación .
Estructura Molecular

Dos moléculas podrían estar compuestos del mismo tipo y número de átomos y aún así tener diferentes propiedades . Estos son isómeros , que tienen la misma fórmula química , pero los átomos individuales están dispuestas de manera diferente. Tomemos, por ejemplo, propil - alcohol , que tiene tres átomos de carbono, un átomo de oxígeno y ocho átomos de hidrógeno . Los átomos de carbono pueden estar dispuestas (CH3) 2 - CHOH o pueden estar dispuestos CH3- CH2- CH2OH . En la primera , el grupo OH está unido al carbono central, en una molécula llamada alcohol iso- propilo. En la segunda , el OH está unido a uno de los carbonos finales, una molécula llamada alcohol n-propílico . Estas dos moléculas tienen propiedades similares pero no idénticas .