¿La masa de los reactantes afecte a la reacción de Cambio de la Química

? La velocidad de una reacción química se refiere a la velocidad con la que los reactivos se convierten en productos , las sustancias forman a partir de la reacción. Teoría de la colisión explica que las reacciones químicas se producen a diferentes velocidades proponiendo que para que una reacción proceda , debe haber suficiente energía en el sistema para las partículas reaccionantes a chocar , romper enlaces químicos y formar el producto final . La masa de las partículas de reactivo determina la cantidad de área de superficie expuesta a posibles colisiones. Velocidades de Reacción

Varios factores, incluyendo la masa y la concentración de las partículas disponibles para reaccionar , influir en la velocidad de una reacción química . Cualquier cosa que influye en el número de colisiones entre partículas también afecta a la velocidad de reacción. Partículas más pequeñas de reactivos con menos masa aumentan las posibilidades de colisiones , lo que aumenta la velocidad de reacción . Una molécula enorme complejo con sitios reactivos remotas será lenta para responder , no importa cómo muchas colisiones tienen lugar . Esto resulta en una velocidad de reacción lenta. Una reacción que implica partículas menos masivas con más superficie disponible para las colisiones procederá con mayor rapidez .
Concentración

La concentración de los reactivos determina la velocidad de la reacción. En las reacciones simples , un aumento en la concentración de los reactivos acelera la reacción . Los más colisiones en el tiempo, más rápida será la reacción puede avanzar . Las partículas pequeñas tienen menos masa y más área de superficie disponible para las colisiones de otras partículas. Sin embargo , en otros mecanismos de reacción más complejos , puede que esto no siempre es cierto . Esto se observa a menudo en las reacciones que implican grandes moléculas de proteínas con grandes masas y estructuras complicadas con sitios de reacción enterrados con ellos en que no son fácilmente abordado por partículas de colisión .
Temperatura

Calefacción pone más energía cinética en la reacción , haciendo que las partículas se muevan más rápido para que más colisiones ocurren y la velocidad de reacción aumenta. Se necesita menos calor para energizar partículas más pequeñas con menos masa , pero puede tener resultados negativos con moléculas grandes masivas , tales como proteínas . Demasiado calor puede desnaturalizar las proteínas provocando sus estructuras para absorber la energía y romper los lazos que sostiene las secciones de las moléculas entre sí.
De tamaño de partículas y la misa

Si uno de los reactivos es un sólido , la reacción procederá más rápido si se muele hasta un polvo o descompuesto . Esto aumenta su área de superficie y expone las partículas más pequeñas con una masa más pequeña, pero un área de superficie más grande para los otros reactivos en la reacción. Las posibilidades de que las colisiones de partículas aumentan a medida que la velocidad de reacción aumenta.

Una representación gráfica de tiempo frente a la cantidad total de producto producido muestra que las reacciones químicas suelen comenzar a un ritmo rápido cuando las concentraciones de reactivos son más grande y poco a poco desacelera como el reactivos se agotan . Cuando la línea llega a una meseta y se convierte en horizontal, la reacción ha concluido .