¿Cómo se clasifican los elementos en la tabla periódica

La tabla periódica , que contiene todos los elementos químicos que ocurren y locos - hecho natural , es el pilar central de cualquier clase de química. Este método de clasificación se remonta a un libro de texto de 1869, escrita por Dmitri Ivanovich Mendeleev . El científico ruso advirtió que cuando escribió los elementos conocidos con el fin de aumentar el peso atómico , podría clasificar fácilmente en filas sobre la base de características similares . Sorprendentemente , las similitudes eran tan distintivo que Mendeleev fue capaz de dejar espacios para varios elementos desconocidos en su clasificación periódica . Organización periódica

En la tabla periódica , un elemento se define por su grupo vertical y horizontal periodo . Cada período , contados uno a siete , contiene elementos de número atómico creciente . A diferencia de la lista original de Mendeleev , la tabla periódica moderna se basa en el número atómico , o el número de protones en el núcleo atómico de un elemento. El número de protones es una elección lógica para la organización de los elementos , ya que los protones determinar la identidad química de un átomo, mientras que el peso atómico varía con los diferentes isótopos atómicos . Dieciocho columnas están en la tabla periódica , normalmente se conoce como grupos . Cada grupo contiene varios elementos que tienen propiedades físicas similares , debido a su estructura atómica subyacente .
Científico Justificación

El átomo es la división más pequeña de la materia que mantiene su identidad como un elemento químico ; es de un núcleo central rodeado por una nube de electrones. El núcleo tiene una carga positiva debido a los protones , que atraen a los pequeños electrones, cargados negativamente. Los electrones y los protones son iguales en número de un átomo neutro . Los electrones se organizan en orbitales o conchas debido a los principios de la mecánica cuántica , que limitan el número de electrones en cada concha. Las interacciones químicas entre los átomos suelen afectar sólo a los electrones externos en la última cáscara, llamados electrones de valencia . Los elementos de cada grupo tienen el mismo número de electrones de valencia , por lo que reaccionan de manera similar cuando ganar o perder electrones a otros átomos . Las capas de electrones aumentan de tamaño , haciendo que el aumento del tamaño del periodo de la tabla periódica .
Álcali y metales alcalinotérreos

El extremo izquierdo del periódico tabla incluye dos grupos de metales altamente reactivos. Con la excepción de hidrógeno , la primera columna se compone de los metales alcalinos suave, brillante . Estos metales tienen un solo electrón en su capa de valencia , que es fácilmente donó a otro átomo en reacciones químicas . Debido a su reactividad explosiva en el aire y el agua, los metales alcalinos se encuentran raramente en su forma elemental en la naturaleza. En el segundo grupo , los metales de tierras alcalinas tienen dos electrones de valencia , por lo que un poco más difícil y menos reactiva. Sin embargo , estos metales son todavía rara vez se encuentran en su forma elemental.
Metales de transición

La mayoría de los elementos en la tabla periódica se clasifican como metales . Los metales de transición se encuentran en el centro de la mesa, a través de tres grupos 12. Estos elementos son sólidos a temperatura ambiente , excepto el mercurio de expansión, y tienen el color metálico y maleabilidad esperado de metales. Debido a que las capas de valencia crecen tan grande, algunos de los metales de transición son un extracto de la tabla periódica y adjunta a la parte inferior de la tabla ; estos conocida como los lantánidos y actínidos . Muchos de los metales de transición cerca de la parte inferior de la tabla periódica son raros e inestables.
Metaloides y no metales

En el lado derecho de la tabla periódica , una diagonal áspera línea divide los metales a la izquierda de los no metales a la derecha. A caballo entre esta línea son los metaloides , como el germanio y el arsénico , que tienen algunas propiedades metálicas . Los químicos categorizan todos los elementos a la derecha de esta línea divisoria como no metales , con la excepción del grupo de 18 en el extremo derecho . Muchos de los no metales son gaseosos , y todos son notables por su tendencia a ganar electrones y llenar sus envolturas de valencia .
Gases Nobles

Grupo 18 , en el extremo derecho lado de la tabla periódica, se compone enteramente de los gases. Estos elementos tienen capas de valencia llenas , y tienden a no ganar ni perder electrones . Como resultado, existen casi exclusivamente estos gases en su forma elemental. Los químicos los clasifican como gases nobles o inertes . Todos los gases nobles son incoloros, inodoros y no reactivo .