Procedimiento para Analizar Solubilidad

Pruebas de solubilidad puede identificar diferentes componentes y sustancias que contiene un compuesto desconocido . Por lo general , un técnico sólo necesita una pequeña cantidad de la sustancia de ensayo para pruebas de solubilidad . Solubilidad análisis también determina si la sustancia a ensayar es un ácido débil , una base fuerte, un compuesto neutro o un ácido fuerte. Hay varios métodos y procedimientos para analizar la solubilidad, dependiendo de los elementos contenidos en el compuesto desconocido . Agua

compuestos solubles en agua tienen varias características: poseer no más de cuatro átomos de carbono , que tienen grupos polares de nitrógeno, oxígeno y azufre , y con frecuencia son solubles en agua. Compuestos de bajo peso molecular o C4 tienen estas cualidades , haciéndolos altamente soluble en agua. Los que tienen cinco o seis carbonos pueden o bien ser insolubles o ser de solubilidad límite. Técnicamente , mayor será la ramificación , mayor es la solubilidad en agua y la parte inferior de los puntos de fusión y de ebullición , en contraste con las sustancias de cadena lineal .
Ácido clorhídrico

Una solución de ácido clorhídrico al 5 por ciento se disuelve fácilmente en un compuesto de aminas , formando la sal clorhidrato que también es soluble en medio acuoso o acuoso. Esto sucede debido a una reducción en la composición de base de ácido clorhídrico, que no se disuelve algunas aminas pertenecientes a los grupos di-y tri- arilo , y otros compuestos de alto peso molecular .
hidróxido de sodio o bicarbonato de sodio

ácidos fuertes se disuelven fácilmente en una base débil como 5 por ciento de NaHCO3 (bicarbonato de sodio ) . Una base fuerte tal como NaOH (hidróxido de sodio ) reaccionará para disolver tanto ácidos débiles y fuertes . La comparación de la reacción de la sustancia problema con estos dos compuestos ayudará a determinar si la sustancia es un ácido fuerte o débil. En general , los ácidos carboxílicos , que son ácidos fuertes, son solubles tanto en NaOH y NaHCO3 . Los fenoles o ácidos débiles sólo se disuelven fácilmente en NaOH
concentrado H2SO4 /H3PO4

Cold , ácido sulfúrico concentrado (H2SO4 ) se disuelve muchos compuestos con bastante facilidad : . Alcoholes, aldehídos , alquenos, alquinos , amidas , ésteres, nitroaromáticos y cetonas. Esto ocurre debido a dos factores : el ácido sulfúrico tiene altas propiedades ionizantes y fuerte acidez. Además las pruebas deben hacerse como consecuencia de distinguir la composición de la sustancia problema . Bases extremadamente débiles y compuestos inertes ( haluros de alquilo, muchos compuestos aromáticos simples y alcanos ) fallan para disolver en ácido sulfúrico.
Ácido fosfórico ( H3PO4 ) es un disolvente ionizante relativamente más débil que el ácido sulfúrico, aunque todavía es capaz de disolver aldehídos , alcoholes y ésteres , pero no aromáticos , alquinos y alquenos .