Propiedades físicas y químicas de vanadio

El vanadio metal de transición , V , tiene 23 protones en su núcleo y en su isótopo más comúnmente encontrado tiene 28 neutrones . Inicialmente descubierto en 1801 y nombrado erythronium por el químico español Andrés Manuel del Río , mientras trabajaba en México , del Río retiró su reclamación en virtud de la crítica, que conduce a del elemento re- descubrimiento por el químico sueco Nils Gabriel Sefström en 1830 , que dio nombre al elemento vanadio después de la diosa sueca Vanadis . Hoy en día , el vanadio es ampliamente utilizado en la producción de acero por su resistencia a la oxidación . Apariencia

El vanadio en estado puro se presenta como un metal blanco suave , brillante . El vanadio se encuentra en la naturaleza en una amplia variedad de minerales , incluyendo carnotita , roscoelita , vanadinite , Mottramita y patronita y acompañando mineral de hierro y depósitos de roca de fosfato .
De fusión y de ebullición Puntos

Con un punto de 1.910 grados centígrados ( 3.470 grados Fahrenheit ) de fusión , el vanadio es un sólido a temperatura ambiente. El punto de ebullición es de vanadio 3.407 grados centígrados ( 6.165 grados Fahrenheit ) .
Isótopos

Más del 99 por ciento de vanadio de origen natural es en el isótopo V -51 . Menos del 1 por ciento de vanadio aparece como V -50 , y otros nueve isótopos se han identificado con vidas medias de menos de un año, a menudo se mide en minutos .
Reacciones
Químicas

vanadio reacciona con el calor y el oxígeno para producir óxido de vanadio . Vanadio puro forma una capa de óxido a lo largo de su superficie, la prevención de una reacción adicional con agua. El vanadio es resistente a la corrosión por ácidos .
Oxidación Estado

Al igual que con otros metales de transición , el vanadio tiene un número de oxidación variable. Este número de oxidación puede ser 2 , 3 , 4 o 5 , siendo 5 el número de oxidación más común en compuestos de vanadio . Por lo tanto, vanadio puede reaccionar con otro elemento para formar una variedad de compuestos. Por ejemplo , el vanadio puede reaccionar con flúor para formar difluoride vanadio ( VF2 ) , trifluoruro de vanadio ( VF3 ) , tetrafluoruro de vanadio ( VF4 ) o pentafluoruro de vanadio ( VF5 ) .
Toxicidad

Los dos compuestos de vanadio y vanadio puros son tóxicos , con pequeñas cantidades de polvo considerados peligrosos . Sin embargo , se necesitan cantidades muy pequeñas de vanadio para el crecimiento y el desarrollo reproductivo en animales , con los seres humanos con un promedio del orden de 30 partes por mil millones de vanadio en peso .
Usos

El uso principal del vanadio es en la fabricación de acero . Vanadio puro no se requiere para esto, y óxido de vanadio se utiliza normalmente , la producción de ferrovanadio . El vanadio también se utiliza como catalizador en la producción de ácido sulfúrico.
Fuentes

El vanadio no se extrae en los Estados Unidos , y cantidades limitadas se obtienen a partir de herramientas reciclaje de acero como el vanadio a menudo se pierde en la escoria . La República Checa suministra más de tres cuartas partes de las importaciones ferrovanadio , y Sudáfrica es la principal fuente de importaciones de pentóxido de vanadio .