Las diferencias entre la vaporización y Evaporación

vaporización y la evaporación son las razones por las cuales el agua hierve en una olla y por qué los céspedes necesitan un riego más frecuente durante el verano. La evaporación es un tipo de vaporización que ocurre en casi todas partes . La evaporación es mucho más común de lo que los otros tipos de vaporización , como la de ebullición. Definición

Con la vaporización , un elemento o compuesto se transforma de una fase sólida o líquida en una fase gaseosa a través de la aplicación de calor . Esta transformación se produce sin cambiar la composición química de la sustancia . La evaporación es un tipo de vaporización que se produce cuando un líquido se transforma en un gas , mientras que bajo el punto de ebullición - . La temperatura donde el agua comienza a hervir
Ciclo del Agua

la evaporación juega un papel importante en el ciclo del agua , donde el sol hace que el agua se evapore y elevarse en el cielo para formar las nubes , lo que eventualmente se condensan y liberan la lluvia . La evaporación es limitado, ya que las moléculas de líquido que se evaporan debe estar situado en la superficie del agua y deben tener la suficiente energía cinética para evaporar . Las altas temperaturas, baja humedad y el viento pueden aumentar la evaporación. Cuando el agua ha ejercido presión sobre él , el agua se evapora más lentamente debido a que la presión aumenta la densidad del agua .
Superficie de evaporación

Con la evaporación, sólo el nivel superior de agua se convierte en un gas. Con la vaporización , toda el agua se puede convertir en gas . El aumento de calor a menudo hace que el agua en el fondo para convertirse en gas y aumentando. El agua tiene una fuerza que actúa sobre ella para mantener las moléculas de agua juntas. Las moléculas en la superficie sólo se ven limitados por las moléculas de agua por debajo de ellos , por lo que son más capaces de superar las limitaciones que se mantenga presionada otras moléculas. Sin embargo , con el punto de ebullición , las moléculas de agua tienen tanta energía que se están moviendo lo suficientemente rápido como para superar las limitaciones que les imponen las otras moléculas de agua , haciendo que el agua se eleve en forma gaseosa.
Cerrado sistemas

En sistemas cerrados , como una botella de agua , el agua sólo se evapora hasta un cierto punto. Algunas moléculas se evaporan y luego se tocan los bordes de la botella de agua. Luego, condensado y vuelven a caer en la masa de agua . Los aumentos de presión de vapor de la botella de agua hasta que la presión alcanza cierto punto que desalienta aún más la evaporación.

Si el agua se hierve en vez , la presión de vapor puede llegar a ser lo suficientemente fuerte que puede causar que el sistema cerrado para reventó si el sistema no es lo suficientemente fuerte para resistir la presión. En un sistema cerrado , el agua necesita una temperatura más alta para conseguir la presión del gas para alcanzar el nivel de la temperatura del entorno , haciendo que el agua hierva . El punto de ebullición se basa en la presión del gas que rodea el agua . Cuando la presión del gas de evaporación producida por el agua es igual a la presión del gas circundante , el agua comienza a hervir .
Sublimación

sublimación es otro tipo de vaporización . Algunos sólidos se convertirán inmediatamente en los gases , sin pasar por la fase líquida. La sublimación se produce normalmente a temperaturas muy altas , aunque algunos sólidos se subliman , ya que no se conviertan en forma líquida , excepto a altas presiones.