¿Qué pH niveles se consideran Strong & Débil

? Ácido o base la fuerza se refiere a la medida en que se disocia en iones de una sustancia química en presencia de agua. La escala logarítmica pH sirve como una indicación de la concentración de iones disociados , con valores que van de cero a 14. El agua pura tiene un pH neutro de 7 La naturaleza logarítmica de la escala de pH indica que la acidez o basicidad se multiplica por un factor de 10 para cada intervalo de pH . Ácidos fuertes

Generalmente, un ácido fuerte tiene un pH de alrededor de cero a 3. Cuanto más fuerte el ácido , mejor se disocia en una solución acuosa , liberando más iones catiónicos de hidrógeno (H +) . Ejemplos de ácidos fuertes incluyen ácido clorhídrico ( HCl ), ácido bromhídrico ( HBr ), ácido perclórico ( HClO4 ) , y ácido sulfúrico ( H2SO4) . Sin embargo, ya que las medidas de pH la cantidad de iones de hidrógeno liberado en una solución , incluso un ácido muy fuerte puede tener una lectura de pH alto si su concentración es muy diluidas . Por ejemplo, una solución de HCl 0.0000001 molar tiene un pH de 6,79 . Como un ácido fuerte , HCl exhibe el 100 por ciento de disociación , pero la muy baja concentración de iones de hidrógeno se libera en este caso le da un pH casi neutro .
Ácidos débiles

Un ácido débil , por otro lado, no para ionizar completamente . Se libera bastante bajas concentraciones de iones de hidrógeno en una solución acuosa , resultando en un intervalo de pH de aproximadamente 5 a justo por debajo de 7. Ejemplos incluyen ácido acético ( CH3COOH ) , el principal componente de vinagre, y ácido fórmico ( HCOOH ), el ácido responsable por el aguijón de la picadura de las hormigas . Una vez más , hay excepciones a este rango de pH general. Un ácido débil suficientemente concentrada todavía puede producir una lectura de pH bajo . Una solución CH3COOH 1,0 molar , por ejemplo, tiene un pH de 2,37 .
Bases fuertes

Al igual que los ácidos fuertes , una base fuerte se disocia casi completamente en agua ; sin embargo , libera hidróxido de ( OH-) en lugar de los iones H + . Bases fuertes tienen valores de pH muy altos , por lo general alrededor de 12 a 14 ejemplos bien conocidos de bases fuertes incluyen sosa cáustica o hidróxido de sodio (NaOH ) , así como la lejía o hidróxido de potasio (KOH ) . Hidróxidos de metales alcalinos o metales del grupo 1 son generalmente bases fuertes .
Bases débiles

El pH de una base débil cae en algún lugar entre el 7 y 10 de igual ácidos débiles , débil bases no se someten a la disociación completa ; En cambio, su ionización es una reacción de dos vías con un punto de equilibrio definido. Mientras bases fuertes liberan iones hidróxido a través de la disociación, bases débiles generan iones hidróxido al reaccionar con agua. El amoníaco ( NH3 ) y metilamina ( CH3NH2 ) son ejemplos de bases débiles .