¿Cuál es la relación entre la superficie de la zona & amp ; Velocidad de reacción química

? En una reacción química , sustancias químicas interactúan juntos y terminan formando sustancias de productos . Las reacciones químicas pueden tener lugar entre sólidos , líquidos, o gases , y los productos , igualmente, pueden ser de cualquier fase. La velocidad con la que un producto de reacción puede variar en gran medida , a partir de fracciones de segundo para años , y se ve afectada por varios factores , incluyendo el área de la superficie de los reactivos. Temperatura

La temperatura puede tener un efecto dramático en la velocidad de una reacción . Por ejemplo, una cucharadita de azúcar puede sentarse en la parte inferior de un vaso de té frío, pero se disuelven con bastante rapidez cuando se vierte en un vaso caliente. Dos factores contribuyen a este comportamiento . La temperatura es una medida de la energía cinética de las moléculas y una temperatura más alta indica que las moléculas reactantes están moviendo más rápido y chocar con más frecuencia. Las moléculas de reactivos también deben poseer suficiente energía para superar la barrera de energía de activación , y son más propensos a hacerlo cuando la temperatura aumenta .
Concentración

La concentración de los reactivos pueden tener un gran efecto sobre la velocidad de una reacción . A medida que la concentración aumenta, las moléculas reactantes tienen más posibilidades de colisionar con los demás y reaccionar de una determinada cantidad de tiempo , ya que son simplemente más de ellos en las proximidades. En el caso de una reacción entre los gases , la presión parcial de cada gas sirve el mismo papel que la concentración y la velocidad de reacción aumenta a medida que el aumento de las presiones parciales .
Superficie

Cuando uno de los reactivos es un sólido , la cantidad de su superficie expuesta puede tener un profundo efecto en la velocidad de reacción . Si el sólido está presente en una masa grande, entonces las moléculas dentro de la masa no tienen potencial de interactuar con las moléculas de reactivo, ya que están rodeadas solamente por otras moléculas sólidas. La reacción sólo ocurrirá en la superficie del sólido , donde las moléculas reactantes pueden cumplir . El aumento de la superficie del sólido rompiéndolo en pedazos más pequeños , o moler en un polvo , aumentará la velocidad de la reacción .

Explosiones de polvo

Un ejemplo dramático del efecto de área de superficie sobre la velocidad de reacción es el fenómeno de explosiones de polvo. Un número de sustancias son susceptibles , incluido el serrín , polvo de carbón , grano , harina o polvos metálicos . Cuando la sustancia en polvo se suspende en el aire en concentraciones suficientes , puede literalmente explotó cuando una fuente de ignición , tales como la electricidad estática , está presente . Por ejemplo, el área de superficie mucho mayor de serrín, en oposición a una pieza sólida de madera, permite que las partículas suspendidas reaccionan con las moléculas de oxígeno en el aire , el mantenimiento de una reacción de combustión .