¿Qué es el dióxido de azufre ?

El dióxido de azufre es familiar para cualquiera que haya vivido en una ciudad contaminada , ya que es un componente de la contaminación atmosférica . Además, este gas ha sido identificado como un contribuyente importante al problema medioambiental de la lluvia ácida . Una vez en el aire , reacciona con otros productos químicos transportados por el aire para crear ácido sulfúrico corrosivo , lo que resulta en la precipitación corrosivo. Lo hace, sin embargo, tiene algunas aplicaciones útiles también. Fundamentos de SO2

El azufre es una sustancia química que también se conoce con el nombre de óxido sulfuroso o simplemente óxido de azufre. Tiene la fórmula molecular SO2 , y cada molécula está hecha de un átomo de azufre con dos átomos de oxígeno a cada lado. La molécula es polar , es decir, hay un desequilibrio en la distribución de los electrones alrededor. El resultado es que el azufre es ligeramente positivo y los dos átomos de oxígeno ligeramente negativa . Dado que no contiene carbono , dióxido de azufre está en la categoría de compuestos inorgánicos .
Propiedades Físicas

SO2 es un gas a temperatura ambiente y es incoloro , aunque tiene un olor ácido fuerte. Se congela a -104 grados Fahrenheit y hierve a 14 grados Fahrenheit . Su densidad de vapor es más del doble que la del aire , por lo que sus vapores son más pesados ​​que el aire. Normalmente se envía y se utiliza como un gas licuado comprimido. Es no inflamable , pero puede reaccionar con otros productos químicos --- incluyendo metales tales como latón y zinc --- bajo algunas condiciones . También puede reaccionar con el agua y el oxígeno para producir ácido altamente corrosivo .
Peligros para la salud

Contactar con el SO2 , ya sea por la piel , ojos o por inhalación , puede tener consecuencias graves para la salud . A bajos niveles , produce irritación de los ojos o la garganta y los pulmones . En concentraciones más altas , puede producir quemaduras químicas que son especialmente peligrosas si el gas en inhaló , y puede llevar a daño pulmonar grave. Una concentración en el aire de 2.520 partes por millón ( ppm ) resultó ser letal en las pruebas con animales . La Administración de Seguridad y Salud Laboral de EE.UU. ( OSHA ) ha establecido un límite de 5 ppm de SO2 en el aire para el lugar de trabajo .
Ocurrencia y Aplicaciones

Las pequeñas cantidades de SO2 entrar en la atmósfera debido a fenómenos naturales como las erupciones volcánicas . Sin embargo , la gran mayoría de este gas se produce por la actividad humana . La mayor parte de esta SO2 es el resultado de la quema de combustibles fósiles como el carbón para la generación de energía. El dióxido de azufre también tiene un número de aplicaciones útiles . Se utiliza para blanquear la pulpa de madera en la fabricación de papel y también es un conservante de alimentos comunes .