Características de oxalato de Complejos

iones cargados negativamente como el ion oxalato puede donar electrones a un ion metálico cargado positivamente y formar un complejo de coordinación . Los iones con carga negativa en este complejo son llamados ligandos . El oxalato es un ligando importante en la química inorgánica , y muchos complejos de oxalato comparten ciertas características en común . También desempeñan algunas funciones interesantes , si no deseable , en la biología humana. Solubilidad

Como regla general, los complejos de oxalato tienden a ser insolubles en agua. Hay excepciones ; los elementos del grupo 1 de la tabla periódica (potasio , sodio, etc ) forman sales de oxalato solubles. El más infame de los oxalatos insolubles es oxalato de calcio . Normalmente, la orina contiene compuestos destinados a prevenir la formación de oxalato de calcio , pero en algunos pacientes se cristaliza en los riñones o en otras partes del tracto urinario , formando bultos duros llamados cálculos renales .
Sitios de Unión

Muchos ligandos como el agua sólo se unen al ión metálico en el complejo en un sitio. Oxalato, sin embargo, se une a un ion en dos sitios , con dos de los átomos de oxígeno en el ion oxalato de donar electrones al ion metálico central. Por esta razón , los químicos llaman un ligando bidentado (bi significado dos y dentado significa dentada ) . A veces oxalato también pueden formar complejos con un ión metálico , donde también están implicados otros ligandos . El hierro ( II) de oxalato , por ejemplo , cuenta con dos moléculas de agua que también actúan como ligandos .
Espectroquímico Serie

El principio de incertidumbre de Heisenberg que dice no puede conocer tanto la ubicación de un electrón y su momento con una precisión absoluta al mismo tiempo. No obstante , se puede calcular que en un átomo los electrones serán probablemente , y las regiones del espacio donde se puedan encontrar son llamados orbitales . Cuando se unen los ligandos como oxalato a un ion metálico , algunos de los orbitales del ion terminan más alto en energía que otros. La diferencia en energía se llama el desdoblamiento del campo , y es importante en la determinación del color de la compleja y sus propiedades magnéticas . Algunos ligandos inducen una división de campos más grandes que otros . Clasificación ligandos en orden de menor a mayor división de campos da una lista llama la serie espectroquímico . El oxalato es a mitad de camino hasta la serie espectroquímico , lo que provoca una mayor división del campo ligando de cloruro o iones fluoruro , pero una más pequeña de iones cianuro o monóxido de carbono .
Oxalato Envenenamiento

Algunas especies de plantas se puede acumular altos niveles de oxalato en sus tejidos , ya sea en forma de complejos de hierro o de oxalato de calcio insolubles o en forma de sales de potasio y oxalato de sodio solubles. El oxalato puede unirse al calcio en el tracto digestivo de un animal, la formación de cristales insolubles y la disminución de la absorción de calcio . Alternativamente , sales de oxalato solubles pueden entrar en el torrente sanguíneo y se combinan con el calcio hay , que puede conducir a insuficiencia renal si se ingiere en grandes cantidades. Algunas de estas plantas puede representar un posible peligro para el ganado.