¿Cómo es el número atómico utiliza para distinguir un elemento de otro ?

Número atómico de un elemento indica el número de protones que tiene en su núcleo . Cada elemento tiene un número atómico única; mientras que un átomo puede ganar o perder electrones para convertirse en un ion , su número de protones determina su identidad. Números atómicos también colocan elementos en un orden lógico en la tabla periódica de elementos . Debido a que los números atómicos cuentan protones individuales , siempre son números enteros . Estructura Atómica

Los átomos constan de protones cargados positivamente y neutrones chargeless en un núcleo central; electrones cargados negativamente giran alrededor de este núcleo positivo , dando el átomo de una carga total neutra . En los libros de texto , los átomos pueden aparecer como entidades individuales que no se ven afectados por su entorno . En realidad , los átomos pierden regularmente y ganan electrones dependiendo de los bonos que forman con los átomos circundantes. Cuando los átomos ganan o pierden electrones , se convierten en partículas cargadas - iones - sin embargo, siguen siendo el mismo elemento . La fusión de protones que tiene lugar en el sol utiliza núcleos de hidrógeno denudadas de electrones. A pesar de que carecen de electrones , núcleos de hidrógeno iónicos permanecen hidrógeno.
Atómica Misa

números atómicos indican el número de protones en un elemento tiene, pero el concepto estrechamente relacionado de masa atómica le dice a los científicos cuánto pesa todo el núcleo del átomo . Como núcleos contienen típicamente dos tipos de partículas, los protones y los neutrones , la masa atómica es la suma de los pesos de ambas partículas . La mayoría de los elementos tienen un número igual de protones y neutrones en su forma estable, pero otras formas del elemento de tener menos o más neutrones que protones en sus núcleos. Estos isótopos --- átomos con números desiguales de protones y neutrones --- pesan más o menos de átomos normales de su especie, pero siguen siendo los átomos de un mismo elemento . Números atómicos no cambian en función del número de neutrones en el átomo.
Atómica Misa Versus Atómica Número

Un isótopo neutral y estable de un elemento que contiene el mismo número de neutrones y protones en su núcleo tiene una masa atómica exactamente el doble que la de su número atómico . En la naturaleza, la aparición de varios isótopos significa que una muestra dada de un elemento típicamente tiene una masa atómica que sólo se aproxima a dos veces su número atómico . Debido a que la masa atómica puede variar dependiendo de la cantidad de un isótopo dado en un número de muestra y no puede atómica ; número atómico de un elemento es su característica más inmutable .
desintegración radiactiva

Los átomos pueden perder o ganar electrones y neutrones , sin embargo siguen siendo esencialmente sin cambios . En caso de perder un protón , los elementos pueden cambiar sus naturalezas fundamentales , convirtiéndose completamente diferentes sustancias . Los isótopos radiactivos que pierden protones a través de la descomposición natural se convierten en nuevos elementos. Por ejemplo , el uranio - 238 se desintegra en el torio - 234 , ya que pierde un par de protones en la forma de una partícula alfa . Los subproductos de este tipo de reacciones de fisión nuclear pueden ellos mismos ser radiactivo y perder más protones , convirtiéndose en elementos diferentes.