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Anote la ecuación redox equilibrado para el ácido oxálico y el ion permanganato , que es la siguiente : 2 + 5 MnO4- C2H2O4 + 16 H + ----- & gt ; 2 ( Mn2 + ) + 10 CO2 + 8 H2O .
2
Tenga en cuenta que se necesitan dos iones permanganato de oxidar cinco moléculas de ácido oxálico. Usando los datos de su titulación , se multiplica el número de moles de permanganato de iones que agregó por ( 2.5 ) . Si se agrega 0.01 moles de ion permanganato , por ejemplo, esto significaría que hay ( 2.5 ) * ( 0,01 ) = 0,025 moles de ácido oxálico presente originalmente .
3
multiplicar el número de moles de ácido oxálico por la masa molar de ácido oxálico , que es de 90 gramos por mol . Si tuvieras 0,025 moles de ácido oxálico, por ejemplo , tendría 0.025 x 90 = 2,25 gramos de ácido oxálico.
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Reste el peso calculado del ácido oxálico de la masa de la materia prima . Usted debería haber sopesado su material de partida antes de empezar su titulación . Si la masa del material de partida fue de 2,7 gramos , por ejemplo , 2,7 - . 2,25 = 0,45 gramos
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Divida la masa del agua que ha calculado en el paso anterior por 18 gramos por mol , que es la masa molar del agua. Por ejemplo, 0,45 /18 es 0,025 moles de agua .
6
Dividir el número de moles de moléculas de agua presentes por el número de moles de ácido oxálico presente originalmente para determinar la relación de moléculas de agua a oxálico las moléculas de ácido en el cristal de originales . En el ejemplo , 0,025 /0,025 = 1 , por lo que por cada molécula de ácido oxálico hubo una molécula de agua en la muestra original .