Cómo calcular Osmolaridad Dada Litros

Los químicos a menudo describen soluciones en las que una sustancia, conocida como el soluto , se disuelve en otra sustancia , conocidos como el disolvente. Molaridad refiere a la concentración de estas soluciones (es decir, cómo se disuelven muchos moles de soluto en un litro de solución). Un mol es igual a 6,023 x 10 ^ 23 . Por lo tanto , si usted disuelve 6.023 x 10 ^ 23 moléculas de glucosa en un litro de solución , usted tiene una solución molar . Si usted disuelve un mol de cloruro de sodio en un litro de solución , también es una solución molar . Sin embargo, la osmolaridad de las dos soluciones no es la misma porque el cloruro de sodio se separa en un mol de iones de sodio y un mol de iones de cloro , mientras que la glucosa hace not.Things que necesitará escala de laboratorio
Cilindro graduado
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Determinar la masa molar del disolvente . Esto es simplemente la suma de los pesos atómicos de todos los átomos de sus componentes. Para una solución de cloruro de sodio , el peso es de aproximadamente 58,4 . Para que la glucosa , la masa molar es de aproximadamente 180,2 .
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Divide la masa del soluto por la masa molar para determinar cuántos moles de soluto que tiene. Por ejemplo, 100 gramos de cloruro de sodio es igual a 100 /58,4 , o aproximadamente 1,71 moles . Cien gramos de glucosa es igual a 100 /180,2 , o alrededor de 0.555 moles .
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Dividir el número de moles de soluto por el volumen total de solución para calcular la molaridad . Por ejemplo, si se disuelven 100 gramos de cloruro de sodio y el volumen final de la solución es de 1,2 litros, 100 g de cloruro de sodio es igual a 1,71 moles . Dividiendo esto por el volumen de solución que 1,71 /1,2 = 1.425 da . Esto es una solución molar 1.425 , expresado como cloruro de sodio 1,425 M .
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Multiplicar molaridad por el número de moles producidos por disolución de un mol de soluto. El resultado es la osmolaridad de la solución. Para solutos no iónicos , como la glucosa , un mol de soluto por lo general produce un mol de partículas disueltas . La osmolaridad es la misma que la molaridad . Un mol de cloruro de sodio, por otro lado , produce un mol de iones Na + y un mol de iones Cl . Multiplicar la molaridad por dos para calcular la osmolaridad . Algunos compuestos iónicos producen tres o más partículas cuando se disuelve . CaCl2 , por ejemplo, produce un mol de iones de Ca ++ y dos moles de iones Cl . Multiplique la molaridad de una solución de CaCl2 por tres para calcular su osmolaridad .