Tipos básicos de Cristales

Cristales se pueden clasificar por sus propiedades físicas y químicas o por los siete sistemas cristalinos y los dos tipos de celosías. Los siete sistemas cristalinos se basan en la forma : triclínica , monoclínico , ortorrómbica , tetragonal , trigonal , hexagonal y cúbico. Los dos sistemas de celosía se basan en la geometría: primitiva y no primitivo. Los cuatro tipos de cristales examinados se basan en las propiedades físicas y químicas : covalente , metálico , iónico y molecular. Covalente

cristales covalentes se mantienen unidos por enlaces covalentes ; los átomos en los comparten electrones cristal . Los electrones compartidos son atraídos a los núcleos de los átomos de ambos en la unión y que la atracción supera la repulsión de los dos núcleos . El enlace covalente es muy fuerte y hace que el cristal muy estable. Los diamantes , el grafito y el cuarzo son ejemplos de cristales covalentes
metálico

Los enlaces metálicos sostener cristales metálicos juntos . ; los átomos individuales forman una estructura reticular y los electrones de los átomos en las superficies exteriores de la red fluyen libremente alrededor de la celosía. Este intercambio de electrones a través de la superficie puede ser pensado como una forma no localizada de enlace covalente . Como es de esperar con los electrones se mueven libres en la superficie , los cristales metálicos son buenos conductores de la electricidad y el calor. Son brillantes , muy duro y tienen puntos de fusión más altos . La mayoría son maleable y dúctil , especialmente a temperaturas elevadas . El mercurio , el cobre y el hierro son ejemplos de los cristales metálicos
Ionic

Los enlaces iónicos tienen cristales iónicos juntos. ; los átomos han perdido o ganado un electrón y así llevar una carga eléctrica neta . Estas partículas cargadas son llamadas iones . Los iones cargados positivamente son atraídos por los iones con carga negativa y esto forma el enlace iónico . Cristales iónicos son duros y frágiles con un alto punto de fusión . En forma líquida o en solución que son conductores eléctricos. La sal de mesa (NaCl ) e hidróxido de potasio (KOH ) son ejemplos de los cristales iónicos .
Molecular

cristales moleculares se mantienen unidas por fuerzas de van der Waals , o por enlace de hidrógeno . Fuerzas de Van der Waals son las fuerzas atractivas entre moléculas y son mucho más débiles que las fuerzas de atracción entre los átomos. El enlace de hidrógeno es debido a la interacción de un átomo de hidrógeno con un ion negativo. Como podría esperarse de esta ligadura más débil, cristales moleculares tienen puntos de fusión y de ebullición bajos y son muy inestable. El azúcar , hielo y hielo seco , que es sólo el dióxido de carbono congelado proporciona ejemplos de cristales moleculares .