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El mol es la unidad oficial sistema métrico de la cantidad de productos químicos. Es sinónimo de un gran número específico, de átomos o moléculas: 6,02 x 10 ^ 23 y a veces también se conoce como número de Avogadro. El topo es muy útil ya que las cantidades de átomos o moléculas que participan en las reacciones químicas suele ser enorme y sería difícil seguir la pista. Por ejemplo , sólo 12 gramos de carbono contiene un mol de átomos . Desde los lunares son proporcionales a los átomos o moléculas , los químicos a menudo los utilizan para realizar un seguimiento de las cantidades de químicos .
Reacción Ecuaciones
La ecuación de una reacción química es un resumen escrito de esa reacción particular. Contiene una cantidad significativa de información. Esto demuestra que los productos químicos reaccionan y qué productos se forman como resultado. Por ejemplo, la reacción de combustión de metano con oxígeno para formar dióxido de carbono y agua se escribe como CH4 + O2 - & gt; CO2 + H2O. Una ecuación equilibrada también muestra las proporciones exactas en las que los productos químicos reaccionan o se forman .
Reacciones equilibradas
En una reacción química , los átomos se reorganizan pero no creado o destruido . Esto significa que los átomos que entran en la reacción, en el lado izquierdo de la ecuación , debe ser igual a los átomos de salir en el lado derecho como productos. Una ecuación que tiene coeficientes numéricos agregados de modo que las cantidades de átomos de cada elemento son iguales en cada lado que se conoce como una ecuación equilibrada. El ejemplo ecuación puede ser equilibrado por la reescritura como CH4 + 2O2 - & gt ; CO2 + 2H2O .
Relaciones molares
Una vez que tenga una ecuación equilibrada , las relaciones molares son simplemente las relaciones entre los distintos coeficientes numéricos de los reactivos o productos . Por ejemplo , la relación molar entre el metano y el oxígeno es de 1: 2 . Esto te dice que necesita el doble de moles de oxígeno como moles de metano para reaccionar completamente esos dos productos químicos . Las proporciones molares también pueden ayudar a predecir la cantidad de producto . La relación molar entre el metano y el dióxido de carbono es de 1: 1 , por lo que se puede predecir que la quema de un mol de metano produce un mol de CO2
.