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Temperatura cambios
Los cambios de temperatura también podría indicar un cambio químico ha ocurrido . Reacciones exotérmicas liberan calor mientras que las reacciones endotérmicas absorben el calor . La reacción de la termita entre el óxido de hierro y de aluminio es una reacción exotérmica tan extrema que en realidad hace que el producto de hierro para fundir . Si mezcla octahidrato hidróxido de bario y cloruro de amonio seco en un vaso y lo coloca en un bloque de madera con agua en ella , se puede observar el cambio químico debido a que la reacción es tan endotérmica , se congela el agua en el bloque.
precipitados
La formación de un precipitado es una señal de que se ha producido un cambio químico . Un precipitado es un sólido insoluble que se desprende de una solución líquida. Por ejemplo , si se mezclan las soluciones claras de nitrato de plata y cloruro de sodio , cloruro de plata formas como un precipitado . La formación de precipitados es un signo bastante obvio de un cambio químico , porque las carrozas o sumideros sólidos insolubles hasta el fondo en lo que antes era una solución líquida clara .
Emisión de la Luz
Las reacciones de combustión son notorios para dar luz . Por ejemplo, phosophorus en presencia de oxígeno se quema de forma espontánea , produciendo una llama. Otras reacciones pueden emitir luz sin calor . Palos de luz funcionan como resultado de una reacción química entre el peróxido de hidrógeno y éster oxalato de fenol; cuando se rompe el palo, el peróxido se mezcla con el éster , la producción de energía en forma de luz.
Gas Producción
Algunos cambios químicos producen un gas como un producto de una reacción. La electrólisis del agua , por ejemplo, es una reacción de descomposición que rompe el agua en hidrógeno y gas oxígeno. Se puede decir que este cambio se ha producido cuando las burbujas de gas se deben a los electrodos . En la reacción de sustitución única entre el metal de zinc y ácido sulfúrico, se forman sulfato de zinc y gas hidrógeno . Se puede decir que el gas de hidrógeno está presente encendiendo una férula y la coloque en el tubo de ensayo después de que ocurra la reacción ; la férula se abrirá porque la llama se enciende el hidrógeno.