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Los tres tipos más comunes de los enlaces químicos que se forman entre los átomos dependen de la distribución de los electrones . Los electrones específicos utilizados en la unión son los encontrados en la extensión más exterior de un átomo, donde la atracción del núcleo es más débil. Aunque en el caso de átomos simples como hidrógeno, en donde sólo hay un presente de electrones , es estos electrones de valencia que hacen que los enlaces químicos posible para los átomos y las moléculas más complejas, donde la abundancia de electrones de valencia ayudar a sostener un número de átomos juntos.
enlaces covalentes
enlaces covalentes se forman cuando los átomos comparten un par de electrones . Mientras que los electrones no están completamente alejaban del núcleo del átomo original, hacia el otro , la puesta en común forma un equilibrio de atracción y repulsión que une los átomos entre sí . En su forma más simple , un enlace covalente utiliza un electrón de cada átomo en el vínculo para crear un equilibrio estable . El enlace covalente crea una variedad de atracción química , tales como enlaces pi y enlaces sigma , que son el tipo más fuerte de enlaces covalentes . Existen enlaces covalentes entre los átomos de electronegatividad similar.
Jónicas Bonos
bonos
iónicos se producen cuando un átomo gana un electrón de otro átomo. Esta forma de unión se vuelve cada átomo en un ion --- ya sea un átomo con una carga negativa o positiva , causada por un desequilibrio en el número de electrones a los protones . El átomo que dona el electrón se convierte en un ión con carga positiva ( cationes ), mientras que la que recibe el electrón se convierte en una carga negativa uno ( anión ) . Estos átomos tienen una gran diferencia en electronegatividad , que atrae a los lazos entre sí , ya que cada átomo busca un equilibrio .
Metálico Bonos
El tercer tipo común de unión , enlace metálico , ocurre con mayor frecuencia en los metales como el cobre y el hierro . Metales de un tipo específico tienen una cierta disposición de cada átomo dentro de las moléculas . Esta disposición permite que los electrones de valencia para moverse entre los diferentes átomos contenidos en el metal , tirados entre la carga positiva del núcleo de cada átomo . Los átomos son entonces mantienen unidos firmemente por el reparto de la masa de los electrones , dando lugar a la estructura densa y difícil de metales .